题目内容
现有0.40mol/LAlCl3和0.80mol/L FeCl3的混合溶液100mL，往其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，当Al3+和Fe3+完全沉淀时，沉淀量达到最大值；然后继续滴加NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH溶液总量达到200mL时，沉淀不再减少．
请回答；
（1）当沉淀达到最大量时，Al（OH）3的物质的量是 mol；
（2）反应中所用NaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L；
（3）当加入NaOH的物质的量为0.30mol时所得沉淀的质量最多为 g．
请回答；
（1）当沉淀达到最大量时，Al（OH）3的物质的量是
（2）反应中所用NaOH溶液的物质的量浓度是
（3）当加入NaOH的物质的量为0.30mol时所得沉淀的质量最多为
考点：有关混合物反应的计算,镁、铝的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）向AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含NaOH的溶液时，产生的沉淀量达最大值，此时发生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，根据n=cV计算n（AlCl3），根据方程式计算沉淀达到最大量时生成Al（OH）3的物质的量；
（2）继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀不再减少时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，由氯离子守恒可知n（NaCl）=3n（AlCl3）+3n（FeCl3），由Al元素守恒可知n（NaAlO2）=n（AlCl3），根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再根据c=
计算；
（3）滴加NaOH溶液，首先发生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，氯化铁反应完毕，若NaOH有剩余，再发生AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，氯化铝反应完毕，若NaOH有剩余，最后发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据方程式进行过量计算解答．
（2）继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀不再减少时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，由氯离子守恒可知n（NaCl）=3n（AlCl3）+3n（FeCl3），由Al元素守恒可知n（NaAlO2）=n（AlCl3），根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再根据c=
| n |
| V |
（3）滴加NaOH溶液，首先发生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，氯化铁反应完毕，若NaOH有剩余，再发生AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，氯化铝反应完毕，若NaOH有剩余，最后发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据方程式进行过量计算解答．
解答：
解：向AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含NaOH的溶液时，产生的沉淀量达最大值，此时发生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
（1）n（AlCl3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，由方程式可知生成Al（OH）3的物质的量=n（AlCl3）=0.04mol，故答案为：0.04；
（2）n（FeCl3）=0.1L×0.8mol/L=0.08mol，沉淀不再减少时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，由氯离子守恒可知n（NaCl）=3n（AlCl3）+3n（FeCl3）=3×（0.04mol+0.08mol）=0.36mol，由Al元素守恒可知n（NaAlO2）=n（AlCl3）=0.04mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.36mol+0.04mol=0.4mol，故NaOH的物质的量浓度=
=2mol/L，
故答案为：2mol/L；
（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
0.08mol 0.24mol
氯化铁完全反应消耗NaOH物质的量为0.24mol＜0.3mol，故NaOH有剩余，则剩余NaOH物质的量=0.3mol-0.24mol=0.06mol，生成氢氧化铁的物质的量为0.08mol，
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
0.04mol 0.12mol
0.04mol氯化铝完全反应消耗NaOH物质的量为0.12mol＞0.06mol，故NaOH完全反应，AlCl3有剩余，生成氢氧化铝的物质的量为0.06mol×
=0.02mol，
故得到沉淀的最大重量=0.08mol×107g/mol+0.02mol×78g/mol=10.12g，
故答案为：10.12．
（1）n（AlCl3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，由方程式可知生成Al（OH）3的物质的量=n（AlCl3）=0.04mol，故答案为：0.04；
（2）n（FeCl3）=0.1L×0.8mol/L=0.08mol，沉淀不再减少时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，由氯离子守恒可知n（NaCl）=3n（AlCl3）+3n（FeCl3）=3×（0.04mol+0.08mol）=0.36mol，由Al元素守恒可知n（NaAlO2）=n（AlCl3）=0.04mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.36mol+0.04mol=0.4mol，故NaOH的物质的量浓度=
| 0.4mol |
| 0.2L |
故答案为：2mol/L；
（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
0.08mol 0.24mol
氯化铁完全反应消耗NaOH物质的量为0.24mol＜0.3mol，故NaOH有剩余，则剩余NaOH物质的量=0.3mol-0.24mol=0.06mol，生成氢氧化铁的物质的量为0.08mol，
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
0.04mol 0.12mol
0.04mol氯化铝完全反应消耗NaOH物质的量为0.12mol＞0.06mol，故NaOH完全反应，AlCl3有剩余，生成氢氧化铝的物质的量为0.06mol×
| 1 |
| 3 |
故得到沉淀的最大重量=0.08mol×107g/mol+0.02mol×78g/mol=10.12g，
故答案为：10.12．
点评：本题考查混合物计算，清楚发生的反应过程是解题的关键，（2）注意利用守恒思想计算，（3）为易错点、难点，混合溶液中滴加NaOH，铁离子先转化为沉淀，学生溶液忽略，难度较大．
练习册系列答案
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