Question

【题目】某化学兴趣小组欲制备并探究的某些性质。

(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需的是________。

A.溶液与 固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧 高温煅烧硫铁矿

(2)探究二氧化硫的漂白性

甲同学用如图所示装置气密性良好进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。

甲同学设计对照实验，但用足量碱石灰代替了氢氧化钠溶液，其原因是________________，根据实验现象得出的实验结论是_____________。

(3)乙同学设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。

能说明二氧化硫具有氧化性的实验序号为________填字母。

为了验证c中与发生了氧化还原反应，在上图装置中通入过量的后，取c中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案Ⅰ：往第一份试液中加入酸性溶液，紫色褪去；

方案Ⅱ：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；

方案Ⅲ：往第三份试液中加入用盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀。

指出上述不合理的方案并说明原因：______________________________________________。

试管e中发生反应的离子方程式为______________________________________________。

Answer 1

【答案】 碱石灰吸收尾气二氧化硫的同时，还可以防止空气中的水蒸气进入Ⅱ，对实验产生干扰 二氧化硫在有水存在的条件下能使品红溶液褪色 b 方案Ⅰ，易溶于水，A溶液中含有的也能使酸性溶液褪色 。

【解析】

(1)根据实验室制取二氧化硫的原理分析判断制备方法；

(2)结合碱石灰和氢氧化钠溶液的性质和作用分析实验目的；

(3)装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，通入a中时品红褪色，可说明二氧化硫具有漂白性；通入b中与硫化钠反应生成硫沉淀，二氧化硫中硫的化合价降低，说明二氧化硫具有氧化性；通入c中与氯化铁溶液反应生成亚铁离子，溶液由棕黄色变为浅绿色，说吗二氧化硫氧化性比铁离子弱；通入d中新制氯水黄绿色消失，说明氯水中的氯气和二氧化硫反应，且氯气的氧化性强于二氧化硫；通入到e中使高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫与高锰酸钾发生反应，二氧化硫具有还原性；装置f为尾气吸收装置，用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫。

①根据氧化还原反应规律，二氧化硫化合价降低，得电子被还原，在反应中做氧化剂；

②二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色；

③二氧化硫能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色生成硫酸锰和硫酸；

(1)A．有强还原性的与强氧化性的发生氧化还原反应生成，故A错误；

B．固体与浓硫酸可以制备二氧化硫，故B正确；

C．固体硫在纯氧中燃烧，生成中含有，故C错误；

D．高温煅烧硫铁矿是工业上制，故D错误；

故答案选B；

(2)品红的水溶液与品红的乙醇溶液相比较不同的是溶剂，甲实验的目的是探究二氧化硫使品红溶液褪色是否需要水参与。碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入Ⅱ，对实验产生干扰，同时吸收尾气二氧化硫。甲得出的结论是二氧化硫在有水存在的条件下能使品红溶液褪色。

(3)中发生反应，作氧化剂，体现氧化性。

与发生了氧化还原反应生成了和，方案Ⅰ中认为酸性溶液褪色是与反应的，其实易溶于水，c溶液中含有的也能使性溶液褪色，所以方案Ⅰ不合理；方案Ⅱ证明有，说明与发生了氧化还原反应生成了；方案Ⅲ证明有，说明与发生了氧化还原反应生成了；

能使酸性溶液褪色，发生离子反应为。