题目内容

Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。
（1）NF3，NBr3、NCl3这三种分子的空间构型是　　　　　　 。
（2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-电子数相等的分子　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）NaN3与KN3离子键强弱相比，NaN3　　　　 KN3（填“>”、“=”或“<” ）。
（4）氮化碳结构如下图， 其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

①写出氮化碳的化学式____         _ _____；
②指出氮化碳的晶体类型______        _____。
Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据，请回答：

 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸点/K
101.7
161.2
239.7
185.4
分解温度/K
873
773
1073
713.2
（1）CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是____             _______；
（2）NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_____         ______；
（3）结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。

I （1）三角锥型
（2）或
（3）>
(4)①    ②原子晶体
II (1)结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此沸点高于
（2）氮的废金属性比磷强，所以氮比磷比氢稳定。（3）HF

解析

练习册系列答案
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（2010?江苏二模）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
 △ 
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子：

请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
O＞N＞H
O＞N＞H
．
（2）SO2分子的空间构型为
V形
V形
，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为
SO42-、SiO44-
SO42-、SiO44-
．
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
sp3杂化
sp3杂化
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
．
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有
abd
abd
．a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
（5）CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为
4
4
．
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
（1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为
3d9
3d9
，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
O＞N＞H
O＞N＞H
；
（2）SO2分子的空间构型为
V型
V型
；
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
sp3杂化
sp3杂化
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺子之间不能形成氢键
乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺子之间不能形成氢键
．
（4）配离子[Cu（En）2]2+的配位数为
4
4
，该微粒含有的微粒间的作用力类型有
ABD
ABD
（填字母）；
A．配位键      B．极性键    C．离子键
D．非极性键    E．氢键      F．金属键
（5）CuCl的晶胞结构如2图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为
4
4
．
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素．回答下列问题：
（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为
Mg3N2
Mg3N2
，该化合物的晶体类型为
离子晶体
离子晶体

（2）电负性：X
＜
＜
Y（填“＞”、“=”或“＜”）． 
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是
BD
BD
（填字母）．
A．分子中含有氢键       B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．含有4个σ键和1个π键      D．属于非极性分子
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子
分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围
12
12
（填数字）个氧离子相紧邻．
（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点
低
低
（填“高”或“低”），原因是
CaO、MgO均为离子晶体，钙离子半径比镁离子半径大，CaO的晶格能小，故熔点低
CaO、MgO均为离子晶体，钙离子半径比镁离子半径大，CaO的晶格能小，故熔点低
．
T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：
元素               相     关    信     息 
T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的
P Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30
W W的一种核素的质量数为56，中子数为30  
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符号表示，下同）．
（2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
5：1
5：1
．
（3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
a+3b
2
a+3b
2
mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
．
（4）Y2T4分子中Y原子轨道的杂化类型为
sp3杂化
sp3杂化
．Y2T4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y2T4与亚硝酸反应的化学方程式
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
；
（5）YT3的沸点比化合物XT4的高，其主要原因是：
NH3分子间存在氢键
NH3分子间存在氢键
；
（6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
．
（7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为
（NH4）3Al（SO4）3
（NH4）3Al（SO4）3
．

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：   
请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为                ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是            。
（2）SO2分子的空间构型为        ，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为            。
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为            ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是                           。
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有          。(填字母)
A 配位键     B 极性键     C 离子键    D 非极性键

（5）CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为          。

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