Question

（1）纯水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L，则此时纯c（OH^-）=______；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，则c（OH^-）=______；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，则溶液中c（H⁺）=______．

Answer 1

【答案】分析：纯水中c（H⁺）=c（OH^-），据此确定c（OH^-）；
根据K_w=c（H⁺）?c（OH^-）计算水的离子积，据此计算稀硫酸溶液中c（OH^-）、NaOH溶液中的c（H⁺）．
解答：解：纯水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L，纯水中c（OH^-）=c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L；
温度不变，水的离子积不变，故K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=5.0×10^-7×5.0×10^-7=2.5×10^-13，
稀硫酸溶液中c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，则c（OH^-）=mol/L=5×10^-11mol/L；
NaOH溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，则c（H⁺）=mol/L=5×10^-12mol/L；
故答案为：5.0×10^-7mol/L；5×10^-11mol/L；5×10^-12mol/L．
点评：本题考查水的离子积的有关计算，比较基础，注意水的离子积适用于酸性、中性、碱性溶液．