题目内容
【题目】Ⅰ.下图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素①～⑧中，除⑧外，原子半径最大的是___________（填元素符号），元素③、⑦所形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________（用相应氢化物的化学式作答）元素②的氢化物的电子式是____________。
(2)④⑤⑥三种元素的氢氧化物的碱性由强到弱的顺序是________（用相应氢氧化物的化学式作答），元素①～⑧中的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是_______(填化学式)。
Ⅱ.实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制980mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸。供选用的仪器有：①胶头滴管；②药匙；③烧杯；④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题：
(1)配制上述溶液量取浓硫酸时应选用__________量筒（选填序号）
①10mL ②50mL ③100mL；
(2)配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有____________________________（写仪器名称），不需要使用的有______________（选填序号）；
(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________。
A.用量筒量取的浓硫酸，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。
B.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。
C.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯
D.定容时俯视刻度线。
E.容量瓶未干燥即用来配制溶液。
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线。
【答案】Na HF>HC1 
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 HC1O4 ① 1000ml容量瓶、玻璃棒 ②⑤ BC
【解析】
Ⅰ.由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为Ar。
(1)元素原子核外电子层数越多，原子半径越大，对于电子层数相同的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以元素①～⑧中，除⑧外，原子半径最大的是Na元素；
F、Cl是同一主族的元素，由于原子半径Cl>F，所以元素的非金属性F>Cl，元素的非金属性越强，元素形成的氢化物的稳定性就越强，故两种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>HCl；
②为N元素，原子最外层有5个电子，与3个H原子形成3对共用电子对，电子式为；
(2)④⑤⑥三种元素分别是Na、Mg、Al，由于元素的原子半径Na>Mg>Al，所以元素的金属性有强到弱的顺序是：Na>Mg>Al，元素的金属性越强，其氢氧化物的碱性就越强，所以三种物质的碱性由强到弱的顺序是NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；
元素①～⑧中的F非金属性最强，无最高价含氧酸，除此之外，其余元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4；
II.(1)准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的仪器是容量瓶，由于在实验室中没有规格为980mL的容量瓶，根据选择仪器的标准：大而近，要选择使用1000mL容量瓶；98%的硫酸物质的量浓度为c=
，溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以V1×19.8mol/L=1000mL×0.1mol/L，解得V1=5.1mL，故要选择10mL的量筒量取；
(2)配制稀硫酸时需要10mL量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶，所以上述仪器中还缺少的仪器有玻璃棒、1000mL容量瓶；不需要使用的有是药匙、托盘天平；代号是②⑤；
(3) A.用量筒量取的浓硫酸，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液，会使溶液的体积偏小，导致溶液的浓度偏高，A错误；
B.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，会使溶质的物质的量偏少，导致溶液的浓度偏低，B正确；
C.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯，使溶质的物质的量偏少，导致溶液的浓度偏低，C正确；
D.定容时俯视刻度线，溶液的体积偏少，导致溶液的浓度偏高，D错误；
E.容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶液的浓度，E错误；
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，对溶液的浓度无影响，F错误；
故合理选项是BC。
