题目内容
下列说法中正确的是
A． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C. C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，均能与碱反应而不能与酸反应
D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物
B
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，HSO
。
呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是
_____________________________________________。
__________________________________________________。
、NO
某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20．00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
（1）用离子方程式表示该实验的原理 。
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母表
示） 。
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，滴定
终点的现象是_________________________________。
（4）某同学实验后得到的数据如下：
| 滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| V(NaOH) /mL（初读数） | 0．00 | 0．20 | 0．00 | 0．10 | 0．05 |
| V(NaOH) /mL（终读数） | 15．75 | 15．20 | 14．98 | 15．12 | 15．05 |
原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L（结果保留4位有效数字）。
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；
②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。
X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是
| X | Y |
| Z | W |
A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍
C．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大
D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性
)看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃