Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

• A、元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的小
• B、原子半径的大小顺序：r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X
• C、元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
• D、化合物YX、ZX₂、WX₃ 中化学键的类型相同

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；
W与X属于同一主族，故W为S元素；
Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；
Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；
W与X属于同一主族，故W为S元素；
Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；
Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素．
A．非金属性O＞S，故元素O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，故A错误；
B．同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X，故B正确；
C．非金属Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故C错误；
D．化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO₂、SO₃ 属于共价化合物，含有共价键，故D错误；
故选：B．

点评：考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，根据元素周期律来分析解答即可．