Question

以下关于铜跟浓、稀HNO₃反应的说法中错误的是

1. A.
   1mol浓HNO₃被还原转移1mol电子，而1mol稀HNO₃被还原3mol电子，故氧化性稀HNO₃强于浓HNO₃
2. B.
   Cu与浓HNO₃反应剧烈，故氧化性浓HNO₃强于稀HNO₃
3. C.
   Cu与浓、稀HNO₃反应都不需加热
4. D.
   生成等量的Cu（NO₃）₂，消耗浓HNO₃的量多

Answer 1

A
分析：A．根据影响硝酸氧化性的因素分析．
B．根据硝酸的氧化性与反应的剧烈程度思考．
C．根据硝酸与铜反应的条件思考．
D．根据化学方程式计算比较．
解答：A．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮．硝酸的氧化性与其浓度有关，而与硝酸被还原成的价态无关，生成物的价态只反映生成了什么物质，故A错误．
B．因浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，故浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈，即浓硝酸比稀硝酸更容易与铜发生反应，故B正确．
C．Cu与浓、稀HNO₃反应都可以不加热，而能在常温就能进行，故C正确．
D．根据Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O和3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，生成3molCu（NO₃）₂时，需要12mol浓硝酸，只需要8mol稀硝酸，即生成等量的Cu（NO₃）₂，消耗浓HNO₃的量多．故D正确．
故选A．
点评：本题考查了浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱问题，是对硝酸性质的深化理解，要注意分析和把握．