题目内容
一种硫酸铜(Ⅱ)溶液含CuSO4质量百分数15.00％，其密度为1.169 g/mL，取25.00 mL该溶液，往其中加入过量浓氨水，生成一种深蓝色溶液．冷却该溶液析出深蓝色沉淀，过滤、干燥后得到6.127 g深蓝色固体．取0.195 g该固体产物，用0.1036 mol/L的HCl标准溶液测定其中NH3含量，共消耗30.63 mL HCl溶液．取0.150 g该固体用0.0250 mol/L的EDTA溶液滴定测定其中铜(Ⅱ)含量，耗用EDTA溶液24.43 mL，将0.200 g该固体在110℃温度下加热脱水得到0.185 g的无水产物．
(1)计算在原始CuSO4溶液中Cu2+的物质的量浓度，25.00 mL该溶液中含Cu2+的物质的量；
(2)计算所制得的深蓝色化合物中，NH3，Cu2+，H2O，SO
的质量百分含量；
(3)依据(2)中计算结果，确定化合物的化学式．
答案：
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