Question

实验室有一瓶20%的氢氧化钠溶液，由于长时间敞口放置，经检验已完全变质．已知该瓶溶液原质量为100g，如不考虑水分的蒸发，求变质后的溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：

分析：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而完全变质，发生反应：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，根据方程式计算吸收二氧化碳的质量、生成碳酸钠的质量，变质后溶液质量等于原氢氧化钠溶液质量与二氧化碳质量之和，再根据质量分数定义计算．

解答： 解：m（NaOH）=100g×20%=20g，
设吸收二氧化碳质量为x，生成碳酸钠的质量为y，则：
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80    44   106
20g   x     y
所以x=

20g×44

80

=11g
y=

20g×106

80

=26.5g
变质后溶液质量为100g+11g=111g，
故变质后溶液质量分数为

26.5g

111g

×100%≈23.9%，
答：变质后溶液质量分数约为23.9%．

点评：本题考查溶液质量分数有关计算，关键是明确氢氧化钠变质发生的反应，注意变质后溶液质量计算．