Question

N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中不正确的是（　　）

A．2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子均为0.1N_A

B．28.6g Na₂CO₃?10H₂O在晶体中或溶液中，含有的CO₃^2-离子均小于0.1N_A

C．1.6g的O₂ 或O₂和O₃的混合气体中，含有的氧原子数均为0.1N_A

D．标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移电子均为0.1N_A

Answer 1

分析：A、钠完全反应，钠元素化合价由0价升高为+1价，1mol钠转移1mol电子．
B、28.6g Na₂CO₃?10H₂O的物质的量为0.1mol，晶体中碳酸根的物质的量为0.1mol，碳酸根在溶液中发生水解，溶液中碳酸根的物质的量小于0.1mol．
C、物质都是由氧原子构成的，根据n=

m

M

计算氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目．
D、氯气与水、氢氧化钠反应中氯气都起氧化剂与还原剂作用，都各占

1

2

，标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，氯气与水反应存在平衡，0.1mol氯气不能完全反应，氯气在氢氧化钠溶液中完全反应．

解答：解：A、2.3gNa和足量的O₂完全反应，钠元素化合价都由0价升高为+1价，在常温和燃烧时，反应的钠的质量相同，转移电子数相同，2.3gNa的物质的量为0.1mol，所以转移电子数为0.1mol×1×N_Amol^-1=0.1N_A，故A正确；
B、28.6g Na₂CO₃?10H₂O的物质的量为

28.6g

286g/mol

=0.1mol，晶体中碳酸根的物质的量为0.1mol，含有的CO₃^2-离子0.1N_A，碳酸根在溶液中发生水解，溶液中碳酸根的物质的量小于0.1mol，所以溶液含有的CO₃^2-离子小于0.1N_A，故B错误；
C、1.6g的O₂ 或O₂和O₃的混合气体中，物质都是由氧原子构成的，所以1.6gO₂ 或O₂和O₃的混合气体中含有的原子的物质的量相等为

1.6g

16g/mol

=0.1mol，含有的氧原子数均为0.1N_A，故C正确；
D、标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，氯气与水、氢氧化钠反应中氯气都起氧化剂与还原剂作用，都各占

1

2

．
氯气与水反应存在平衡，0.1mol氯气不能完全反应，转移电子数小于0.1mol×

1

2

×2×N_Amol^-1=0.1N_A；氯气在氢氧化钠溶液中完全反应，所以0.1mol氯气反应转移电子数为0.1mol×

1

2

×2×N_Amol^-1=0.1N_A，故D错误．
故选：BD．

点评：考查常用化学计量的有关计算，难度中等，D为易错点，容易忽略氯气与水存在的平衡．