题目内容
在FeCl3和CuSO4溶液中加入过量的铁粉，经过滤后测定反应前后溶液的质量不变（不计过滤损失）。则原来溶液中FeCl3和CuSO4的物质的量之比为
| A．1∶1 | B．2∶1 | C．1∶7 | D．2∶7 |
D
解析试题分析：设FeCl3和CuSO4分别为xmol、ymol，则
Fe + 2FeCl3=3FeCl2 Fe + CuSO4=FeSO4+Cu
1 2 1 1 1
0.5xmol xmol ymol ymol ymol
由于反应前后溶液的质量不变，则消耗的铁与析出的铜质量相等。
由n?M可知，28x+56y=64y，解得x/y=2∶7。
考点：考查铁元素化合物的性质、物质的量在化学方程式计算中的应用等相关知识。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5︰2时，则Fe和Fe2O3的物质的量之比为
| A．3︰1 | B．1︰2 | C．2︰1 | D．1∶1 |
把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）＝0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是
| A．3.18g | B．2.12g | C．4.22g | D．5.28g |
实验室中，要使偏铝酸钠溶液中的AlO2-离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是
| A．NaOH溶液 | B．CO2 | C．盐酸 | D．氨水 |
将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为
g。下列说法不正确的是
A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为 |
B． |
C．沉淀是 和 的混合物 |
| D．1.2＞a＞0.9 |
某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3。已知下表数据：下列叙述正确的是
| 物质（25℃） | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀时的pH | ≥6.4 | ≥9.6 | 3～4 |
A．混合溶液中：c（SO42－）:[ c（Cu2＋） +c（Fe3＋） +c（Fe2＋）]＝5:4
B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（OH）3沉淀
在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
| A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1 |
| B．原溶液的c(H+)=0.8 mol/L |
| C．x与y的差值为0.01 mol |
| D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L |
下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
| A．②③④ | B．①②④ | C．①②③④ | D．①③④ |