题目内容
【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。
I．CaO2晶体的制备：CaO2晶体通常可利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：
(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(2)冷水浴的目的是__；步骤③中洗涤CaO2·8H2O的实验操作方法是__
Ⅱ．CaO2含量的测定：测定CaO2样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl，振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200mol·L-lKMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。
(3)上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是______；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是______。
(4)滴定过程中的离子方程式为____，样品中CaO2的质量分数为____。
(5)实验I制得的晶体样品中CaO2含量偏低的可能原因是：_______。
【答案】CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl 该反应放热，防止温度升高导致H2O2分解和氨水中氨气挥发 向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作2～3次 生成的硫酸钙为微溶物，覆盖在样品表面，阻止反应进一步进行 催化作用 
45.0% 部分CaCl2溶液与浓氨水反应生成Ca(OH)2 、部分CaO2与水反应生成Ca(OH)2或烘烤CaO2·8H2O失水不够完全
【解析】
(1)根据氧化还原反应和原子守恒规律书写反应方程式；
(2) 根据H2O2受热易分解，氨水受热易挥发分析解答本题；
(3)过根据氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，易与酸反应的性质进行分析解答；
(4)根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行解答；
(5)因为部分CaCl2溶液与浓氨水反应生成Ca(OH)2，部分CaO2与水反应生成Ca(OH)2或烘烤CaO2·8H2O失水不够完全导致样品中CaO2含量偏低。
(1)由题可知，三颈烧瓶中CaCl2在碱性条件下与H2O2发生反应生成CaO2·8H2O，据原子守恒可知，该反应化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，故答案：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；
(2) H2O2受热易分解，氨水受热易挥发，该反应为放热反应，H2O2和氨水的热稳定性都较差，温度过高会导致其分解，影响产量和化学反应速率；因过氧化钙可与水缓慢反应，不溶于乙醇，因此可选用乙醇进行洗涤，实验室洗涤沉淀的操作为：向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作2~3次，故答案为：该反应放热，防止温度升高导致H2O2分解和氨水中氨气挥发；向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀,待乙醇流尽后,重复操作2~3次；
(3)若选用稀硫酸则CaO2与稀硫酸反应生成微溶物CaSO4会覆盖在样品表面，使反应难以持续进行，MnCl2对该反应具有催化作用，可加快化学反应速率，故答案为：生成微溶物CaSO4会覆盖在样品表面，使反应难以持续进行；催化作用；
(4)滴定过程中酸性高锰酸钾与双氧水反应,Mn元素化合价从+7价降低至+2价，H2O2中O元素从-1价升高至0价，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平该离子方程式为：；滴定过程中消耗高锰酸钾的物质的量n=25
10-3L0.02mol/L=510-4 mol，根据守恒关系可知：n(H2O2)=n(CaO2)=2.5n(KMnO4)=1.2510-3mol，样品中CaO2的质量分数w(CaO2)=
100%=45%，故答案为： ；45%；
(5)部分CaCl2溶液与浓氨水反应导致反应物未完全转化，同时还会导致最终固体中含有部分Ca(OH)2杂质，会使CaO2含量偏低；部分CaO2与水能反应生成微溶物Ca(OH)2会导致生成的CaO2含量偏低；烘烤CaO2·8H2O失水不够完全导致固体质量偏大，最终导致计算CaO2含量偏低，故答案为：部分CaCl2溶液与浓氨水反应生成Ca(OH)2，部分CaO2与水反应生成Ca(OH)2或烘烤CaO2·8H2O失水不够完全。
【题目】Ni(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，恒容密闭容器中发生反应Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列说法正确的是
A.25℃达到平衡时，向容器中继续充入CO(g)，CO的转化率减小
B.温度越低，越有利于Ni(CO)4的生产
C.80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正＜v逆
D.平衡后，向密闭容器中加入少量镍粉，平衡正向移动，达到新平衡时CO的浓度比原平衡小
【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO ，反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃ | 密度/(g·cm－3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，与5 mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。
回答下列问题：
(1)实验中，Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为___________________________。
(2)加入沸石的作用是________________________________________________。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______________________________。
(3)上述装置图中，D仪器的名称是________，E仪器的名称是________。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________。
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛在_______________层(填“上”或“下”)。
(6)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________、__________________________________________________。
(7)本实验中，正丁醛的产率为________%（结果保留两位小数）。