下列有关实验的叙述正确的是 ( )A．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器.但是当溶液配制完后.可以用来存放配制的试剂B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C．容量瓶不可以用来溶解固体.但是可以用来稀释浓的溶液D．容量瓶不可以用来加热.但是锥形瓶可以用来加热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关实验的叙述正确的是　(　　)

A．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂

B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液

C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液

D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热

【解析】

试题分析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体，不能长期贮存溶液，不能加热。

考点：溶液的配制及分析

练习册系列答案

相关题目

下列鉴别纯碱(碳酸钠)和氯化钠的方法中，不可行的是

A．取少量固体分别滴入稀盐酸

B．取少量固体分别放入水中，观察是否溶解

C．取少量固体分别放入水中，再分别滴入澄清石灰水，观察现象

D．取少量固体分别放入水中，再分别滴入氯化钡溶液

用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分离五种离子，则溶液①、②、③、④是　(　　)

A．①NaCl　②NaOH　③NH3·H2O　④H2SO4

B．①H2SO4　②NaOH　③NH3·H2O　④NaCl

C．①H2SO4　②NH3·H2O　③NaOH　④NaCl

D．①NaCl　②NH3·H2O　③NaOH　④H2SO4

甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3．6 mol·L-1的稀硫酸。

（1）若采用18 mol·L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为　　　　。

（2）甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

　。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是　。

③定容的正确操作是　。

（3）乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处

　。

（1）将标准状况下的2．24 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，求：

①所得盐酸的物质的量浓度；②所得盐酸中溶质微粒的个数。

（2）某老师在教学时需制备标准状况下2．24 L氢气，拟用足量锌粒和4 mol·L-1的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸多少毫升?

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。

回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的化学式为　　　　　　　，①中发生反应的离子方程式为

　。

（2）试剂Ⅱ的化学式为　　　　　　　，②中加入试剂Ⅱ的目的是　。

（3）试剂Ⅲ的名称是　　　　　，③中发生反应的离子方程式为　。

（4）某同学称取提纯的产品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用硝酸银溶液反应共消耗硝酸银0．002 562 mol，则该产品的纯度为

　。

下列被检测物质和对应的试剂正确的是　(　　)

A．KI——淀粉

B．Cl-——硝酸酸化的硝酸银溶液

C．——BaCl2溶液

D．H+——酚酞

符合下图中阴影部分描述的物质是　(　　)

A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．NaHCO3

对下图所示有机物分子的叙述错误的是

A．能发生碱性水解，1 mol该有机物完全反应消耗8 mol NaOH

B．常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2

C．与稀硫酸共热，能生成两种有机物

D．该有机物的分子式为C14H10O9

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