题目内容

【题目】能形成离子键的是

A.任意两种元素之间的化合

B.活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合

C.两种非金属元素之间的化合

D.任何金属元素与非金属元素之间的化合

【答案】B

【解析】

A.两种非金属元素之间一般形成共价键,如HCl,故A错误;

B.活泼金属与活泼非金属之间的化合,易形成离子键,故B正确;

C.两种非金属元素之间的化合,易形成共价键,故C错误;

D.金属元素和非金属元素可能形成共价键,如氯化铝,故D错误;

故答案为:B

练习册系列答案
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【题目】NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体广泛用于化学镀镍、生产电池等可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe等杂质)为原料获得。有关工艺流程如下

:(1)NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。

(2)25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1可视为沉淀完全。

请回答下列问题

(1)用稀硫酸溶解废渣时为了提高浸取率可采取的措施有_________________。(任写一点)

(2)在滤液中加入H2O2温度不能太高的原因是______________________

(3)滤液中溶质的主要成分是__________________检验滤液中是否还有铁元素的方法是_______________________

(4)除铁时还常用NaClO3作氧化剂在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH与生成的沉淀关系图图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法正确的是__________________(选填序号)。

a.FeOOH中铁为+2

b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+再在pH=4时除去铁此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-27mol·L-1

c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

d.工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁矾钠此时水体的pH1.5左右

(5)沉淀A”制得NiSO4·6H2O晶体的实验步骤依次为_________________用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。(实验中须使用的试剂有:6mol·L-1H2SO4溶液,蒸馏水)

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