Question

MgCl₂和NaHCO₃按物质的量之比为1∶2，混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是

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A．Mg(HCO₃)₂和NaCl

B．Mg(OH)₂和NaCl

C．MgCl₂和Na₂CO₃

D．MgCO₃和NaCl

Answer 1

答案：B
解析：

分析： 　　解这类题时，不能只考虑物质各自的性质而忽视其所处环境及相互作用，否则会做出错误判断． 　　MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1∶2混合配制成溶液，在溶液中MgCl2、NaHCO3完全电离； 　　MgCl2＝Mg2+＋2Cl－ 　　NaHCO3＝Na+＋ 　　此时溶液中Mg2+、Cl－、Na+、HCO3－四种离子微粒数之比为1∶2∶2∶2，所以可以看成是1mol Mg(HCO3)2和2mol NaCl．在溶液中加热时可看成是Mg(HCO3)2受热分解． 　　Mg(HCO3)2MgCO3＋CO2↑＋H2O 　　MgCO3＋2H2OMg(OH)2＋CO2↑ 　　煮沸时，MgCO3转化为更难溶的Mg(OH)2，因此最终所得固体为Mg(OH)2和NaCl． 　　以上解法的关键是把MgCl2＋2NaHCO3看成是Mg(HCO3)2＋2NaCl．这是根据已知条件和解题要求，把难以下手的问题通过等效变换或转换假设，成为简单的或熟悉的问题，以收到化生为熟、化难为易的效果．