下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A．H2→H2OB．H+→H2C．HClO→HClD．ClO3-→Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．

H₂→H₂O

B．

H⁺→H₂

C．

HClO→HCl

D．

ClO₃^-→Cl^-

分析需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

解答解：A．H₂→H₂O中，H元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；
B．H⁺→H₂中，H元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；
C．HClO→HCl中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C不选；
D．ClO₃^-→Cl^-中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大．

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5．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂，实验室可通过如下反应制取：2Na₂S+Na₂CO₃+SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）用图1所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是吸收SO₂ 等尾气，防止污染空气；如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有NaCl（填化学式）杂质生成，
（2）为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数，Na₂SO₃固体可用标准溶液进行滴定，反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆
①KIO₃、KI、和HCl可配制标准溶液，写出配制时发生反应的离子方程式IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
②准确称取一定量的Na₂S₂O₃•5H₂O 样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有酸式滴定管
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数的测量结果偏低（填“偏大”、“偏低”或“不变”）
（3）本实验对Na₂S纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na₂S提纯，已知Na₂S常温下微溶于酒精．加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．
请补充完整下列提纯步骤：
①将已称好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定量的酒精和少量水：
②按图2所示装配仪器，向冷凝管中通入冷水，b进a出（用字母“a”“b”填空）
③待烧瓶中固体质量不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
④趁热过滤；
⑤将所得滤液冷却结晶，过滤；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S•9H₂O．

6．日本冈山大学教授滨田博喜和研究员富良德等通过实验发现，桉树叶子的培养细胞能够消除有害化学物质双酚A的毒性．双酚A的结构简式如图所示，下列有关此物质的说法正确的是（　　）

	A．	1 mol该物质与足量溴水反应消耗2 mol Br₂
	B．	该物质能与碳酸氢钠溶液反应放出CO₂
	C．	该物质的所有碳原子可能在同一平面
	D．	该物质与足量氢气发生加成反应后所得物质的化学式为C₁₅H₂₈O₂

3．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2．请回答：
（1）E元素的氢化物是极性分子（填“极性”或“非极性”），电子式是

．
（2）A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是H₂O＞NH₃＞CH₄．（用化学式表示）
（3）B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．（同上）
（4）工业上用A单质制备D单质的化学方程式是2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

（1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO₂进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一．其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图甲所示（部分条件及物质未标出）．回答下列问题：
CH₄在催化剂作用下实现第一步，也叫CH₄不完全燃烧，1gCH₄不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-70.72 kJ•mol^-1．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（1）转化中得到的合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见如图乙：
①根据上图计算，从反应开始到tmin时，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
②t min至2tmin时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
③3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成图乙CO的曲线．
（3）某同学按图丙所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V₁mL时，另一电极增重mg（m＜12.8）．
①装置Ⅰ中、H⁺向a极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为CH₃OH-6eˉ+H₂O=CO₂+6H⁺．
②铜的相对原子质量的表达式为$\frac{11200m}{{V}_{{\;}_{1}}}$（用m和V₁的代数式表示）．

膳食纤维具有突出的保键功能，是人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（　　）

	A．	芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、水解、加聚
	B．	芥子醇的分子式是C₁₁H₁₄O₄，属于芳香烃
	C．	芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
	D．	芥子醇能与3mol溴水反应

7．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
	B．	由水电离出的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-、K⁺
	C．	c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹²的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、Al³⁺
	D．	c（Fe³⁺）=0.1 mol/L的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

4．X、Y、Z、W是四种短周期元素，有关它们的信息如下表所示．

元素	部分结构知识	部分性质
X	X原子核外电子占有9个原子轨道	X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wⁿ⁺

请回答下列问题：
（1）X的单质分子X₂的结构式是S=S．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（用化学式表示）．
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH＜（填“=”、“＞”或“＜”）7，理由是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
（4）25℃、101kPa时，32g Y的最简单气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．

5．已知：（CH₃）₂C=CHCH₂CH₃$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$CH₃COCH₃+CH₃CH₂COOH

一种类似有机玻璃的塑料--聚丁烯酸甲酯有广泛用途．合成它可有不同的途径，以下合成途径的副产品大多为低污染物或无污染物，原子利用率较高，符合“绿色化学”的要求．

（1）写出结构简式ACH≡CH；B

．
（2）写出E→F的化学反应方程式：CH₃CH=CHCOOH+CH₃OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH=CHCOOCH₃+H₂O．
（3）在“绿色化学”中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，例如：加成反应等．上述合成过程，符合“绿色化学”要求的反应有（填写反应序号）①③⑥．