Question

【题目】氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。漂白液通常用于家庭和公共场所的消毒，某品牌漂白液的包装说明如下：

（1）该漂白液中，NaClO的物质的量浓度约为___ mol·L-1。

（2）使用NaOH溶液和氯气来制取消毒液，写出该反应的离子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液___mL。

（3）漂白液易吸收空气中的CO2而生成NaHCO3，写出有关的化学方程式___。

Answer 1

【答案】1.12 Cl2+2OH-=ClO-+ Cl-+H2O 224 CO2+H2O +NaClO= NaHCO3+HClO。

【解析】

(1)根据c=计算；

(2) NaOH溶液和氯气反应，生成NaClO、NaCl和水；根据转化关系，可以计算NaOH的体积；

(3) NaClO吸收空气中的水和CO2而生成NaHCO3和HClO。

(1)根据c=，NaClO的物质的量浓度约=1.12 mol·L-1，故答案为：1.12；

(2) NaOH溶液和氯气反应，生成NaClO、NaCl和水，该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+ Cl-+H2O；500mL1.12 mol·L-1漂白液的物质的量为=0.56mol，根据反应可知NaOH的物质的量为0.56mol×2=1.12mol，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液体积为，故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+ Cl-+H2O；224；

(3) NaClO吸收空气中的水和CO2而生成NaHCO3和HClO，化学方程式为：CO2+H2O +NaClO= NaHCO3+HClO，故答案为：CO2+H2O +NaClO= NaHCO3+HClO。