Question

2．下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）

• A． 熔点：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl
• B． 稳定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄
• C． 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃
• D． 粒子半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

Answer 1

分析 A．熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中含有氢键的熔点较高；
B．非金属性越强氢化物越稳定，但硫化氢的稳定性高于碘化氢；
C．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
D．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小．

解答 解：A．SiO₂是原子晶体，KCl是离子晶体，CO₂和H₂O属于分子晶体，水分子间存在氢键，故熔点CO₂＜H₂O＜KCl＜SiO₂，故A错误；
B．非金属性，O＞N＞P＞Si，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性：H₂O＞NH₃＞PH₃＞SiH₄，故B错误；
C．同周期自左而右非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C错误；
D．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，则粒子半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D正确；
故选D．

点评 本题考查同周期同主族性质递变规律、不同晶体熔点的比较等，难度不大，注意规律的掌握理解．