题目内容
6．下列表示正确的是（ ）| A． | 羟基的电子式 | B． | 二氧化硅的结构式 O=Si=O | ||
| C． | NH3的球棍模型 | D． | X=11，图表示钠原子的结构示意图 |
分析 A．羟基由一个氧原子和一个氢原子构成，氧原子最外层6个电子，氢原子最外层一个电子，二者形成一个共用电子对；
B．二氧化硅为原子晶体，晶体中不存在硅氧双键；
C．氨气为三角锥的空间构型，选项中为比例模型；
D．钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，最外层上有1个电子．
解答 解；A．羟基由一个氧原子和一个氢原子构成，氧原子最外层6个电子，氢原子最外层一个电子，二者形成一个共用电子对，所以羟基的电子式是
，故A正确；
B．由于二氧化硅为原子晶体，1个硅原子形成4个硅氧键，1个氧原子形成2个硅氧键，所以二氧化硅中不存在硅氧双键，故B错误；
C．氨气为三角锥的空间构型，故氨气的球棍模型为
，故C错误；
D．钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，其原子结构示意图为：
，故D错误；
故选A．
点评 本题考查常用化学用语，涉及电子式、结构示意图、结构式、球棍模型等，题目难度不大，注意羟基为中性原子团．
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7．下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（ ）
| A． | CH2=CH2+HCl $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl 加聚反应 | |
| B． | CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 取代反应 | |
| C． |  +Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr 加成反应 | |
| D． |  +HNO3$→_{50～60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ +H2O 取代反应 |
8．如图所示实验方案无法达到预期实验目的是（ ）
| A． |  用图制备Fe（OH）2 | B． |  用图制备少量Cl2 | ||
| C． |  用图制备并收集O2 | D． |  用图比较S、C、Si的非金属性强弱 |
14．
非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．△H＞0．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：
反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：p0=1.975；1.00min～3.00min内，O2的平均反应速率为0.09mol•L-1•min-1．从表中可知化学反应速率变化规律是随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速率减少．
①该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{（1.3{P}_{0}）^{4}×（0.325{P}_{0}）}{（0.35{p}_{0}）^{2}}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算）．
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
a．容器中压强不再变化 b．NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5） d．混合气体的密度保持不变
（3）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．
非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．△H＞0．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：
| t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
| c（N2O5）/（mo•L-1） | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{（1.3{P}_{0}）^{4}×（0.325{P}_{0}）}{（0.35{p}_{0}）^{2}}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算）．
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
a．容器中压强不再变化 b．NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5） d．混合气体的密度保持不变
（3）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．
1．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用 CH3C≡CH 合成 CH2═C（CH3）COOCH3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（ ）
| A． | CO2 和 H2O | B． | CO 和 CH3OH | C． | CH3OH 和 H2 | D． | H2 和 CO2 |
11．下列物质中，含有极性键的离子化合物（ ）
| A． | HCl | B． | KOH | C． | CaCl2 | D． | O2 |
18．某同学欲用图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度．两片正方形电极的边长均为a cm．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电流表指针不会发生偏转 | B． | 除去锌镀层的铁片为负极 | ||
| C． | 负极的电极反应式：Fe-2e→Fe2+ | D． | 锌镀层反应完毕后电流计指针归零 |
16．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 当n=2时，物质A、B的转化率之比为1：2 | |
| B． | 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（1+n）：（l+n-$\frac{a}{2}$） | |
| C． | 当v （A）正=2v （C）逆时，可断定反应达到平衡 | |
| D． | 容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态 |