Question

某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗铜和Fe₂(SO₄)₃晶体，设计的操作流程如下：

（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为________、 ____________，①和⑥中都用到的仪器为____________________ ；
（2）试剂x的化学式为__________；x与溶液B反应的离子方程式为__________________；
（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN^－被过量的氧化剂氧化所致。现给出以下试剂：1.0 mol/L硫酸、1.0 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_______________________________________________；  
（4）某同学用实验制得的Fe₂(SO₄)₃ 晶体配制0.1 mol/L 的Fe₂(SO₄)₃溶液，在称量出Fe₂(SO₄)₃晶体后，溶解该晶体的具体操作为_____________。

Answer 1

（1）坩埚；坩埚钳；玻璃棒
（2）H₂O₂；2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺  = 2Fe³⁺ + 2H₂O
（3）取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理。（或滴加过量的0.1 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）
（4）将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀硫酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌