Question

12．A、B、C、D、E、F六种元素，试按下列所给条件进行推断
①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C
②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体
③F是除氢和0族元素外原子半径最小的元素
（1）B位于周期表中的位置第三周期ⅡA族，C的原子结构示意图是
（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是
（3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，气态氢化物最稳定的是HF（填化学式）
（4）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（5）已知E的+5价含氧酸盐有强氧化性，能将其最低价态的简单离子在酸性条件下氧化成单质，写出其离子方程式5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种元素，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大，则A为Na，且原子半径A＞B＞C，则B为Mg、C为Al；②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，处于ⅦA族，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为Br、E为I；③F是除氢和0族元素外原子半径最小的元素，则F为氟元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种元素，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大，则A为Na，且原子半径A＞B＞C，则B为Mg、C为Al；②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，处于ⅦA族，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为Br、E为I；③F是除氢和0族元素外原子半径最小的元素，则F为氟元素，
（1）B为Mg，位于周期表中第三周期ⅡA族，C为Al元素，原子结构示意图是，
故答案为：第三周期ⅡA族；；
（2）A元素与D元素形成化合物为MgBr₂，电子式是，
故答案为：；
（3）在上述六种元素中，Na的金属性最强，故最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH，F元素非金属性最强，气态氢化物最稳定的是HF，
故答案为：NaOH；HF；
（4）C的氧化物对应的水化物为Al（OH）₃，A的氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式是：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（5）E的+5价含氧酸盐有强氧化性，能将其最低价态的简单离子在酸性条件下氧化成单质，其离子方程式为：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案为：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大．