相对分子质量为117.5的固态易爆物质(NxHyClzOw)1.88g.可以自身发生爆炸.其结果生成0.432g水.358.4mL氯化氢.448mL O2和若干克氮气(体积均为标准状况下测定).同时释放24kJ的热量．试回答:(1)已知该物质是一种铵盐.通过计算确定其化学式．(2)计算生成的气体在标准状况下的密度．(3)若一定量的该铵盐分解放热600kJ.计算被� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相对分子质量为117.5的固态易爆物质（N_xH_yCl_zO_w）1.88g，可以自身发生爆炸，其结果生成0.432g水，358.4mL氯化氢，448mL O₂和若干克氮气（体积均为标准状况下测定），同时释放24kJ的热量．试回答：
（1）已知该物质是一种铵盐，通过计算确定其化学式．
（2）计算生成的气体在标准状况下的密度．
（3）若一定量的该铵盐分解放热600kJ，计算被氮元素还原的氯元素原子的物质的量．

考点：铵盐,复杂化学式的确定

专题：计算题,氮族元素

分析：（1）依据n=

计算物质的量，结合生成物中原子守恒计算分析化学式；
（2）生成气体密度ρ=

；
（3）依据热化学方程式定量关系计算，被氮元素还原的氯元素化合价降低，结合多种主要守恒计算得到．

解答： 解：（1）相对分子质量为117.5的固态易爆物质（N_xH_yCl_zO_w）1.88g，n=

1.88g

117.5g/mol

=0.016mol，
水的物质的量=

0.432g

18g/mol

=0.024mol
生成HCL物质的量=

0.3584L

22，4L/mol

=0.016mol
氧气物质的量=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol
氢元素质量=（0.024×2+0.016）×1g/mol=0.064g；
氯元素质量=0.016mol×35.5g/mol=0.568g
氧元素质量=（0.024+0.02×2）mol×16g/mol=1.024g
氮元素质量=1.88g-0.064g-0.568g-1.024g=0.224g
氮元素物质的量=

0.224

14g/mol

=0.016mol
n（N）：n（H）：n（Cl）：n（O）=0.016：（0.024×2+0.016）：0.016：（0.024+0.02×2）=1：4：1；4；
这种物质是NH₄ClO₄，高氯酸铵；
答：通过计算该物质化学式为NH₄ClO₄；
（2）依据上述计算书写化学方程式为：4NH₄ClO₄=4HCl+2N₂+6H₂O+5O₂
则生成气体平均摩尔质量=

(4×36.5+2×28+5×32)g

11mol

=32.9g/mol
生成的气体在标准状况下的密度=

22.4

32.9g/mol

22.4L/mol

=1.469g/L；
答：生成的气体在标准状况下的密度为1.469g/L；
（3）1.88gNH₄ClO₄是0.016mol；放热24kJ；600kJ就是放大了25倍，所以就是0.016×25=0.4mol；每1molNH₄ClO₄中含有1molN元素，N元素都是被氧化的，所以被氧化的N是0.4mol，依据化学方程式可知，4NH₄ClO₄=4HCl+2N₂+6H₂O+5O₂，元素化合价升高的为：4N～2N₂～12e-，10 O～5O₂～20e^-，元素化合价降低的是：4Cl～4HCl～32e-，依据电子转移守恒计算，32N～16N₂～96e-，12Cl～12HCl～96e-，则32N～12Cl，被氮元素还原的氯元素物质的量=

0.4mol×12

=0.15mol；
答：被氮元素还原的氯元素原子的物质的量0.15mol．

点评：本题考查了元素守恒，化学方程式，电子守恒的计算应用，注意氧化还原反应电子转移守恒的分析判断，标准状况密度计算方法，掌握基础是关键，题目难度较大．