题目内容


某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04mol·L－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍。则正确的是(　　)

A．前4s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1

B．4s时容器内的压强为开始时的1.2倍

C．平衡时容器内含0.4molN2O4

D．平衡时容器内含0.8molNO2


B


练习册系列答案
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5.7g汽油[主要成分是辛烷（C8H18），平均相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9kJ的热量，汽油的燃烧热△H=　　．

   由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来应该会用氢气作为燃料来取代汽油，生产新型环保汽车．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．

（1）写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式　　

（2）常温下，若要得到857.4kJ的热量，需氢气的质量为　　克．

人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各组分分离开来：

（1）不溶性固体与水的混合物，如BaSO4与水，可用  方法分离；

（2）可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用  方法分离；

（3）两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过  方法将其分离；

（4）两种互相溶解，但沸点不同的液体，如苯和四氯化碳的混合物，可用  方法分离；

（5）两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过  方法分离．

某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（）

    A．             2种                B． 3种             C． 4种  D． 5种

氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害．

Ⅰ． 氨气是一种重要的化工原料．

（1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：

CO2（g）+2NH3（g）⇌（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示：则A点的逆反应速率V（逆）（CO2）＜B点的正反应速率V（正）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨气的平衡转化率是  ．

（2）将一定量的NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为26．该反应的化学平衡常数的表达式为K=   ．

Ⅱ．氮的氧化物会污染环境．

（3）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原．

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1， C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式  

（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为   ．若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的离子浓度大小关系为    ．

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为(　　)

A．等于p%        B．大于p%         C．小于p%       D．无法判断

2000K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为(　　)

A.           B．K2               C.             D.


下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应的是（　　）

　

A．

2F2+2H2O=4HF+O2↑

B．

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　

C．

CaO+H2O=Ca（OH）2

D．

Cl2+H2O=Hcl+HclO


下面的能源中属于二次能源的是（　　）

　 A． 电能、蒸汽 B． 电能、风能 C． 蒸汽、风能 D． 煤、石油

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