题目内容
下列离子方程式中，正确的是( )A.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-
B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+
C.碳酸氢钙溶液跟过量盐酸反应 Ca(HCO3)2+2 H+====Ca2++2H2O+2CO2↑
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2 OH-====3Cl-+ClO-+H2O
解析：选项A中Fe2+与Cl2反应的产物是Fe3+和Cl-，在离子方程式的两边原子个数是相等了，但它们的电荷数未得到配平，正确的表示是2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。
同样在选项D中也是属于反应生成的产物是正确的，且等式两边各元素的原子个数也相等，但两边的电荷数是不等的，正确的表示是Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O。
在选项C中尽管离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数都相等，但碳酸氢钙溶液中的碳酸氢钙是强电解质，它不能用分子式表示而应该写成离子形式，即写成Ca2+和，应表示为
+H+====H2O+CO2↑。
答案：B
式 。
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
①上述离子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；
（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+ CO（g）
Fe（s）+CO2（g）+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
|
温度/℃ |
1000 |
1115 |
1300 |
|
平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
（3）该反应的平衡常数表达式K=_ ；Q 0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）= 。