Question

将1 mol·L^-1的FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，液体变为______色，得到的是_______________；反应的化学方程式为_________________________________________。

用此分散系进行实验：

（1）将其装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色__________，这表明__________，这种现象称为______________________________。

（2）向其中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，发生的现象是_______________________________；原因是__________________________________________。

（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________________________________；原因是______________________________________________________________。

Answer 1

解析：本题考查胶体的制备及性质。已知Fe(OH)₃胶体带正电荷，所以通电时Fe(OH)₃胶体向阴极移动，发生电泳；加入电解质可发生胶体的聚沉。由于Fe(OH)₃是一种弱碱，所以可溶于过量的稀H₂SO₄。

答案：红褐  Fe(OH)₃胶体  FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3HCl

（1）逐渐变深  Fe(OH)₃胶粒带正电荷  胶体的电泳

（2）形成红褐色沉淀  (NH₄)₂SO₄电离出的中和Fe(OH)₃胶体所带的正电荷，使微粒变大，生成沉淀

（3）先出现红褐色沉淀，后沉淀消失  H₂SO₄使Fe(OH)₃胶体发生聚沉，过量的H₂SO₄又将沉淀溶解