Question

【题目】常温下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是

A. b点时，溶液的pH=7

B. 常温下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3

C. Vd<30 mI

D. e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、b点时，溶液中的溶质为Na2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4+水解使溶液呈酸性，选项A错误；

B、当加入20 mL NaOH溶液时，NH4+水解，c(H+) =c(NH3H2O)=10-5.3mol/L，Kb=，选项B错误；

C、当加入30 mL NaOH溶液时，溶液中NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，pH> 7，所以当二者程度相等(d点的pH=7)时，加入的NaOH溶液的体积小于30mL，选项C正确；

D、e点溶液中c(NH3H2O) >c(NH4+)，选项D错误。

答案选C。