Question

【题目】某工业废水含大量的FeSO4,较多的Cu2＋和少量的K+。某工厂计划回收金属铜并制取硫酸亚铁，流程如下图，相关分析错误的是（　　）

A.步骤①加入过量Fe粉后过滤，分别得到固体A和滤液B

B.步骤②所加试剂是稀盐酸

C.蒸发结晶时有大量晶体析出就停止加热

D.取少量步骤①所得溶液B于试管中，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，表明溶液B中含SO42-

Answer 1

【答案】B

【解析】

某工业废水含大量的FeSO4,较多的Cu2＋和少量的K+。先加过量铁，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，发生Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，过滤出Cu，Fe. 滤液是FeSO4，在A中加入稀硫酸除去过量的Fe，发生反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，最后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到FeSO4.7H2O晶体。

A、由分析可知步骤①加入过量Fe粉后过滤，分别得到固体A和滤液B，A正确，不符合题意；

B、由分析可知步骤②所加试剂是稀硫酸，B错误，符合题意；

C、蒸发时，当有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，C正确，不符合题意；

D、取少量步骤①所得溶液B于试管中，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，表明溶液B中含SO42-，D正确，不符合题意；

故选B。