题目内容

12．下列物质都属于盐的一组是（　　）
A．Na2SO4、KNO3、H2SO4B．NaOH、Ba（NO3）2、CaO
C．NaNO3、H2O、Ca（OH）2D．KCl、CuSO4、Ca（NO3）2

分析 盐是指能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物，据此回答．

解答 解：A、H2SO4属于酸，不属于盐，故A错误；
B、NaOH属于碱、CaO属于氧化物，故B错误；
C、H2O属于氧化物、Ca（OH）2属于碱，故C错误；
D、KCl、CuSO4、Ca（NO3）2均能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生物质的分类，注意盐的概念的理解和应用是关键，难度中等．

练习册系列答案
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2．如图是某含C、H、O、N四种元素的有机分子的球棍模型．下列有关该有机物的说法错误的是（　　）
A．其结构简式为：CH3CH（NH2）COOH
B．该有机物含有两种官能团
C．该有机物的核磁共振氢谱显示7个吸收峰
D．该有机物能跟NaHCO3溶液反应产生CO2气体
3．向密闭容器中充入CO和H2两种气体，使之建立平衡：C（s）+H2O（g）?CO+H2，达到平衡后，改变温度使平衡移动，但混合气体的平均摩尔质量不变，求：
（1）混合气体的平均摩尔质量为：12g/mol．
（2）初始加入CO和H2的体积比：5：8．
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L水含有NA个H2O分子
B．1mol．L-1 Na2CO3溶液中含有Na+数目为2NA
C．常温常压下，22.4LO2中含有2NA个氧原子
D．16g O2 和O3的混合气体中含氧原子数目为NA
7．下列说法正确的是（　　）
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
B．BaSO4是弱电解质
C．蔗糖、CO2是非电解质
D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质
17．下列物质中含有的总原子数最多的是（　　）
A．1gCH4B．4.9g H2SO4C．标况下3.36LHeD．6.02×1022个CO2
4．下列说法错误的是（　　）
A．由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，可知单质A比单质B稳定
B．灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是吸热反应
C．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质
D．对于一个可逆反应（△H＜0）达到平衡后，升高温度可以使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数，从而使化学反应平衡逆向移动
1．下列关于摩尔质量的说法正确的是（　　）
A．HNO3的摩尔质量是63g
B．物质的摩尔质量越大，物质的质量越大
C．摩尔质量就等于该物质的相对分子质量
D．醋酸的摩尔质量在数值上与NA个醋酸分子的质量相等
6．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
Ⅰ．还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：
有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6
（1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
A．明矾          B．亚硫酸氢钠      C．生石灰       D．铁屑
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：CD（填序号）；
A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
Ⅱ．电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：增强溶液导电性．

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