Question

T℃时，某一平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=

C(X)?C2(Y)

C2(Z)?C2(W)

，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）

A．升高温度，平衡常数K一定增大

B．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动，K值减小

C．增大压强，W（g）的物质的量增加

D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应

Answer 1

分析：根据平衡常数表达式K=

C(X)?C2(Y)

C2(Z)?C2(W)

可知反应方程式为2Z（g）+2W（g）?X（g）+2y（g），结合影响化学平衡移动的因素解答该题．
A．升高温度，平衡应向吸热的方向移动；
B．增大生成物的浓度，平衡应向逆反应方向移动，但同一温度，K不变；
C．增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；
D．升高温度，平衡应向吸热的方向移动；

解答：解：根据平衡常数表达式可知反应方程式为2Z（g）+2W（g）?X（g）+2y（g），则
A．由于反应的吸放热未知，则温度变化，平衡常数的变化不能判断，故A错误；
B．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动，但同一温度平衡常数K值不变，故B错误；
C．该反应正反应是一体积缩小的反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，W（g）体积分数减小，故C错误；
D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，说明气体的物质的量增多，平衡向逆反应方向移动，则说明正反应为放热反应，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡移动，解答本题的关键是根据平衡常数的表达式判断反应的化学方程式，题目难度中等．