Question

根据下列化合物： ①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3·H2O ⑧H2O 请回答下列问题： (1) NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示________，其溶液中离子浓度大小顺序为________； (2) 常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________；在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)＝________； (3) 已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O+＋OH－；ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是 [　　] A． 向水中加入NaHSO4固体 B． 向水中加Na2CO3固体 C． 加热至100℃[其中c(H+)＝1×10－6 mol·L－1] D． 向水中加入(NH4)2SO4固体 (4) 若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)． (5) 除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：________．

Answer 1

答案：3．D;
解析：

(1)	酸(1分)　NH＋H2ONH3·H2O＋H+(2分) 　　c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)(2分)
(2)	10－3 mol·L－1(2分)　10－11 mol·L－1(2分)
(4)	＜(2分)
(5)	②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③(2分)