Question

（16分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：?

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________。
（2）25℃，101kPa时，1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为________________________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_________（填“相等”、“不相等”），简述理由___________________          _________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________________________；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________   ______。（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

Answer 1

（共16分）（1）环形玻璃搅拌棒(2分)；
（2）NaOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) △H= -57.3kJ/mol  (2分)；
（3）偏小 (2分)； （4）不等(2分)； 相等(2分)；
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H₂O所放出的能量，与酸碱的用量无关(2分)。
（5）偏小(2分)；偏小(2分)

（1）在反应热的测定实验中需要进行搅拌，保证反应的两种溶液可以迅速反应，缩短反应的时间，减小误差，所以装置中缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌棒。
（2）1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水为2mol,放出的热量为114.6kJ，则生成1mol水时放出的热量为114.6/2=57.3kJ，又中和反应放热所以焓变为负值，△H= -57.3kJ/mol根据热化学方程式的书写原则写出所求的热化学方程式为NaOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)  △H= -57.3kJ/mol
（3）若烧杯上不盖硬纸板会导致热量散失，左侧的中和热的数值也会偏小。
（4）改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应氢氧化钠反应完全生成的水为0.0275mol,原反应盐酸反应完全生成的水为0.025mol，反应生成水的量不同，所以放出的热量也不相等；但是所求的中和热相等，因为中和热指酸碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，与酸和碱的用量没有关系。
（5）氨水属于弱碱，在溶液中部分电离，反应过程中会发生电离，电离吸热，会吸收反应所放出的热量，所以测得的中和热数值会偏小；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验会导致反应不充分，测得的反应热会偏小。