题目内容
某同学按如图所示的装置进行电解实验，下列说法正确的是（ ）
| A、电解过程中，铜电极上有氢气生成 | ||||
B、电解初期，主反应为：Cu+H2SO4
| ||||
| C、电解过程中，铜电极不断变细 | ||||
| D、整个电解过程中，H+的浓度不断增大 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据图知，电解时，阳极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+、阴极上电极反应为2H++2e-=H2↑，当溶液中铜离子达到一定程度后，阴极上铜离子放电生成铜，据此分析解答．
解答：
解：A．电解过程中，Cu作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，所以铜逐渐溶解，故A错误；
B．电解初期，阳极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+、阴极上电极反应为2H++2e-=H2↑，所以电池反应式为Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑，故B正确；
C．电解过程中，Cu作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，所以铜逐渐溶解，所以铜电极不断变细，故C正确；
D．阳极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+、阴极上电极反应为2H++2e-=H2↑，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH会增大，故D错误；
故选BC．
B．电解初期，阳极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+、阴极上电极反应为2H++2e-=H2↑，所以电池反应式为Cu+H2SO4
| ||
C．电解过程中，Cu作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，所以铜逐渐溶解，所以铜电极不断变细，故C正确；
D．阳极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+、阴极上电极反应为2H++2e-=H2↑，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH会增大，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了电解原理，知道阴阳极上发生的反应是解本题关键，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．
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