Question

已知浓H₂SO₄和Fe³⁺都可以将Cu氧化（Fe³⁺与Cu的反应为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺），浓H₂SO₄还可以将Br^-氧化成Br₂，Fe与Br₂反应生成FeBr₃，则有关物质氧化性强弱的顺序为（　　）

• A、H₂SO₄（浓）＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Br₂
• B、H₂SO₄（浓）＞Br₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
• C、Br₂＞H₂SO₄（浓）＞Cu²⁺＞Fe³⁺
• D、Cu²⁺＞Fe³⁺＞Br₂＞H₂SO₄（浓）

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．

解答： 解：浓H₂SO₄和Fe³⁺都可以将Cu氧化成Cu²⁺，反应中，浓硫酸和铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以浓硫酸和铁离子的氧化性大于铜离子；
浓H₂SO₄也可以将Br^-氧化成Br₂，该反应中浓硫酸是氧化剂，溴是氧化产物，所以浓硫酸的氧化性大于溴；
Fe与Br₂反应生成FeBr₃，该反应中溴是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以溴的氧化性大于铁离子，
根据以上分析知，氧化性强弱顺序是：浓H₂SO₄＞Br₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺，
故选B．

点评：本题考查了氧化性强弱的判断，正确判断反应中氧化剂和氧化产物是解本题关键，难度不大．