Question

【题目】Ⅰ.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，HClO的电离平衡常数为2.95×10-5，H2CO3的电离平衡常数为K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，达平衡后

(1)要使HClO浓度增加，可加入下列物质________(填代号)。

A．SO2 B．NaHCO3 C．HCl D．NaOH

(2)由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是________________。

Ⅱ.Al(OH)3的电离方程式可表示为：H2O＋AlO2－＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。

(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_________________，有关离子方程式为__________________。

(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是________________，有关离子方程式为__________________。

Answer 1

【答案】Ⅰ.(1)B (2)饱和食盐水中Cl－浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气

Ⅱ.(1)盐酸中的H＋与OH－结合生成水，使平衡中c(OH－)减小，平衡向右移动，Al(OH)3沉淀不断溶解Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(2)苛性钠溶液中OH－结合H＋生成水，使上述平衡中c(H＋)减小，平衡向左移动，Al(OH)3沉淀不断溶解 Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O

【解析】（1）要使HClO浓度增加，需使平衡向正反应方向移动，SO2和HCl都不能是平衡正向移动NaOH能使平衡正向移动，但是消耗HCl的同时也消耗HClO，使得HClO的浓度减小，NaHCO3只与HCl反应，与HClO不反应，使平衡正向移动，同时使HClO的浓度增加，B项正确。