题目内容
16．下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是（ ）| A． | 碘化氢的分解 | B． | 生石灰的熔化 | C． | 氯化钠的熔化 | D． | 酒精的蒸发 |
分析 先判断断键方式，再判断克服的作用力，只需克服分子间作用力，则晶体为分子晶体，且未发生化学键断裂．
解答 解：A、碘化氢是分子晶体，碘化氢受热分解为氢气和碘，破坏是氢、碘间的共价键，故A错误；
B、生石灰是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，生石灰的熔化破坏了离子键，故B错误；
C、氯化钠是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，氯化钠的熔化破坏了离子键，故C错误；
D、酒精是分子晶体，受热蒸发，克服的是分子间作用力，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质的成键方式，此类题的解题方法是：先判断断键方式，再判断克服的作用力．
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2．下列有关实验装置或实验操作正确的是（ ）
| A． |  配置一定物质的量浓度的溶液 | B． |  用CCl2萃取碘水中的溴 | ||
| C． |  制备乙酸乙酯 | D． |  比较不同催化剂对反应速率的影响 |
7．已知：相关物质的溶度积常数见表：
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反
应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反
应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X是
11．从原子序数11依次增加到17，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 电子层数逐渐增多 | B． | 原子半径逐渐增大 | ||
| C． | 最高正化合价数值逐渐增大 | D． | 从硅到氯负价从-1→-4 |
1．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（ ）
| A． | 溴苯中的溴（碘化钾溶液） | B． | 乙烷中的乙烯（氢气） | ||
| C． | 乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液） | D． | 苯中的甲苯（溴水） |
8．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）
| A． | NaCl溶液 | B． | Fe（OH）3胶体 | C． | 浓硫酸 | D． | 泥浆 |
5．生活中很多现象都涉及能量的转化．下列反应中属于吸热反应是（ ）
| A． | 煅烧石灰石 | B． | 炸药爆炸 | ||
| C． | 食物因氧化而腐败 | D． | 石灰水中和酸性土壤 |
6．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（ ）
| A． | a为正极，b为负极 | |
| B． | 生产过程中H+向a电极区域运动 | |
| C． | 电子从b极向a极移动 | |
| D． | 负极反应式为：2H2+SO2-2e-=SO42-+4H+ |