题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| B、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：CO2+2OH-═CO32-+H2O |
| C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+HClO |
| D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
B、根据氢氧化钠溶液与少量二氧化碳的反应来分析．
C、当二氧化碳过量时，应注意产物是否正确．
D、从电荷是否守恒来判断．
B、根据氢氧化钠溶液与少量二氧化碳的反应来分析．
C、当二氧化碳过量时，应注意产物是否正确．
D、从电荷是否守恒来判断．
解答：
解：A、氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确．
B、氢氧化钠溶液与少量二氧化碳的反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故离子方程式为：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B正确．
C、当二氧化碳过量时，应生成Ca（HCO3）2，故正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故C错误．
D、此离子方程式电荷不守恒，正确的应为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误．
故选AB．
B、氢氧化钠溶液与少量二氧化碳的反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故离子方程式为：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B正确．
C、当二氧化碳过量时，应生成Ca（HCO3）2，故正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故C错误．
D、此离子方程式电荷不守恒，正确的应为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误．
故选AB．
点评：本题从产物是否正确、反应电荷是否守恒等角度考查了离子方程式的书写，较简单．
练习册系列答案
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元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为（ ）
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某烃的结构简式为
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，分子中处于四面体结构中心的碳原子（即饱和碳原子）数为a，可能在同一平面内的碳原子数最多为b，一定在同一直线上的碳原子数最多为c，则a、b、c依次为（ ）| A、3、12、8 |
| B、4、13、4 |
| C、3、12、4 |
| D、4、13、8 |
下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（ ）
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下列说法中正确的是（ ）
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从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是（ ）
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下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（ ）
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