题目内容
【题目】下图所示是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
（1）在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是____________（填元素名称）。
（2）在元素①～⑧中，原子半径最大的是___________（填元素名称）。
（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是____________（用化学式表示）。
（4）用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程____________。
（5）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：
①仪器A的名称是_____， A中发生反应的离子方程式是_______。
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）___________。
③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到____。
④ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，______，得电子能力逐渐减弱。
【答案】氟 钠 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 
分液漏斗 2Br－+Cl2=Br2+2Cl－ Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O 溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 电子层数增多，原子半径逐渐增大
【解析】
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al，⑧为Cl，
（1）上述元素中，F的得电子能力最强，则F的非金属性最强，故答案为：氟；
（2）电子层越多，原子半径越大；相同电子层，原子序数小的原子半径大，则钠的原子半径最大，故答案为：钠；
（3）金属性Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故答案为：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；
（4）①和⑧组成的化合物为HCl，为共价化合物，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：；
（5）①由图可知，A为分液漏斗，A中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，该离子反应为2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，故答案为：分液漏斗；2Br－+Cl2=Br2+2Cl－；
②棉花中浸有的NaOH溶液可吸收氯气，防止氯气扩散到空气中，发生的离子反应为Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，故答案为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；
③溴与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色，故答案为：溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
④综上所述，由实验可知同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得到电子能力减弱，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱，
故答案为：电子层数增多，原子半径逐渐增大．
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