Question

【题目】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。实验测得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是 （ ）。

A.达平衡时氨气的体积分数：①＞③

B.三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②

C.放出热量关系：a ＜ b ＜92.4

D.H2的转化率：①＞ ②＞ ③

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．③中反应物是①中的2倍，相当于增大压强，平衡正向移动，所以③中氨气大于①中2倍，所以平衡时氨气体积分数：①＜③，故A错误；

B．化学平衡常数只与温度有关，①②③温度相同，其化学平衡常数相同，故B错误；

C．①因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则放出的热量小于92.4kJ； ②是在①的基础上加入1mol氮气，平衡正向移动，放出的热量大于a，但是小于92.4kJ，所以存在a＜b＜92.4，故C正确；

D．②是在①的基础上加入1mol氮气，平衡正向移动，但是氢气的转化率增大，转化率②＞①，故D错误；

故选C。