题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.Fe粉加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
- B.金属钠投到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
- C.石灰石投入到稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
- D.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+═H2O
D
分析：A．电荷不守恒；
B．H原子不守恒，没有配平；
C．石灰石在离子反应中应保留化学式；
D．反应实质为生成水．
解答：A．Fe粉加入氯化铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；
B．金属钠投到水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．石灰石投入到稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中的离子反应为OH-+H+═H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应及离子反应中应保留化学式的物质是解答本题的关键，题目难度不大．
分析：A．电荷不守恒；
B．H原子不守恒，没有配平；
C．石灰石在离子反应中应保留化学式；
D．反应实质为生成水．
解答：A．Fe粉加入氯化铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；
B．金属钠投到水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．石灰石投入到稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中的离子反应为OH-+H+═H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应及离子反应中应保留化学式的物质是解答本题的关键，题目难度不大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
