元素在元素周期表中的位置可以反映元素的原子结构和性质.下列说法正确的是( )A．同一元素不可能既表现金属性.又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期中同主族元素的最外层电子数及化学性质完全相同D．同周期元素的原子半径从左到右依次减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．元素在元素周期表中的位置可以反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（　　）

	A．	同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
	B．	第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
	C．	短周期中同主族元素的最外层电子数及化学性质完全相同
	D．	同周期元素的原子半径从左到右依次减小

分析 A．位于金属与非金属元素交界处的元素，既有金属性又有非金属性；
B．第三周期元素均为主族元素，最高正化合价等于它所处的主族序数；
C．同主族元素原子最外层电子数相同，化学性质具有相似性，自上而下原子半径增大，化学性质具有递变性；
D．除稀有气体外，同周期元素的原子半径从左到右依次减小．

解答解：A．位于金属与非金属元素交界处的元素，既有金属性又有非金属性，如Si既表现金属性，又表现非金属性，故错误；
B．第三周期元素均为主族元素，最高正化合价等于它所处的主族序数等于最外层电子数，故B正确；
C．同主族元素原子最外层电子数相同，自上而下原子半径增大，化学性质具有相似性、递变性，化学性质不完全相同，故C错误；
D．除稀有气体外，同周期元素的原子半径从左到右依次减小，故D错误；
故选B．

点评本题考查元素周期律与元素周期表的综合应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意短周期元素的特殊性．

练习册系列答案

13．设N_A为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	10g H${\;}_{2}^{18}$O中所含的中子数为4N_A
	B．	1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N_A
	C．	标准状况下，22.4LCl₂完全反应，转移的电子数一定是2N_A
	D．	常温下，1L0.1mol/L Na₂CO₃溶液中的阴离子总数大于0.1N_A

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
提示：（Al³⁺和CO₃^2-在溶液中因能发生反应而不能大量共存）
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份逐滴加入NaOH溶液至过量后加热，收集到气体0.02mol，同时得到溶液甲
（3）在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g
（4）第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．根据上述实验回答：
（1）肯定存在的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-；
（2）肯定不存在的离子是Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺；
（3）可能存在的离子是Cl^-；
（4）依次写出实验（2）中滴加NaOH溶液的过程中所发生反应的离子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O、Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（5）确定溶液中的阳离子的物质的量浓度：c（Al³⁺）=0.2mol．l^-1、c（NH₄⁺）=0.2mol．l^-1、c（K⁺）≥0.2mol．l^-1．

10．现有一块生锈的铁片，在进行铁与Cu（NO₃）₂溶液的置换实验之前需要对铁片进行预处理，下列处理方式不可行的是（　　）

	A．	用稀硝酸处理铁片		B．	用稀盐酸处理铁片
	C．	用浓硝酸处理铁片		D．	用浓盐酸处理铁片

20．

学习了元素周期表，可以帮助我们进一步丰富不同元素间的相互转化关系．已知A、B、C、D都处于短周期，A、D为单质，B、C是化合物．
（1）假设A、D元素处于同主族：
①当B是H₂O时，化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
②当B、C均为氧化物时，化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，其工业价值是制粗硅．
（2）假设A、D不在同主族：
①当B是H₂O且B是还原剂时，化学方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑．
②当B是H₂O且B是氧化剂时，化学方程式C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．

7．欲配制480mL 0.2mol•L^-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算，应用托盘天平称取10.6g碳酸钠粉末．
（2）若砝码和药品的位置放反了（假使称量时未使用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时称量碳酸钠的质量是9.4g．
（3）现有托盘天平（带砝码）、烧杯、药匙、量筒、称量纸玻璃棒等实验用品，配制过程还需要的仪器有500ml容量瓶、胶头滴管．
（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是②⑥
①若称取28.6gNaCO₃•10H₂O进行配制；
②称量时选用了生锈的砝码；
③往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出；
④碳酸钠中有不溶性杂质；
⑤未洗涤溶解碳酸钠的烧杯；
⑥定容时俯视刻度线；
⑦容量瓶未干燥即用来配制溶液．

4．英国路透社曾报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹．已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C₄H₉SH），人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇（CH₃SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（C₂H₅SH）．下列说法你认为不正确的是（　　）

	A．	丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物
	B．	沸点不同的丁硫醇有四种
	C．	丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水
	D．	在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H⁺离子

5．如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（　　）

	A．	若水槽中是水，试管中是NO₂，可看到液面上升，若充入一定量的O₂可使液体充满整个试管
	B．	若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl₂，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去
	C．	若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO₂，可看到液面上升并变为无色
	D．	若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH₃，可看到液面上升并呈红色

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