题目内容
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃。将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。
计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；
（2）原混合气体中CH4跟O2的体积比。
答案：（1）336mL （2）1∶4
解析：
解析：
解析：（1） 设生成CO2为x mol 44g×mol-1´x mol+2´18g×mol-1´2x mol=0.600g x=0.0075 剩余气体的体积：840mL-0.0075mol´3´22400mL×mol-1=840mL-540mL=336mL （2）CH4的体积为：0.0075mol´22400mL×mol-1=168mL CH4与O2的体积比为：168mL/(840mL-168mL)=1∶4
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