题目内容
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将Mg、Al、Si的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份与足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多，则Mg与Si的物质的量之比为 | |
A． |
2∶1 |
B． |
4∶1 |
C． |
1∶1 |
D． |
3∶1 |
答案：C
提示：
提示：
|
同质量的Al与酸、碱反应放出的H2一样多，则Mg与盐酸和Si与碱反应放出的H2一样多． |
练习册系列答案
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工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4?5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质．工艺流程为：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
回答：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）： 、 ．
步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：
（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是 （填序号）；
A．NaOH B．氨水 C．Cu2（OH）2CO3 D．Cu（OH）2 E．MgCO3
步骤⑥中滤渣主要成份的化学式
（4）步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是
步骤⑧的分离方法是 ．
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Mg（OH）2 | Fe（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.1 | 6.7 | 9.4 | 9.7 |
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：
步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：
（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是
A．NaOH B．氨水 C．Cu2（OH）2CO3 D．Cu（OH）2 E．MgCO3
步骤⑥中滤渣主要成份的化学式
（4）步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是
步骤⑧的分离方法是
将10.6 g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为( )
| A．1:2:1 | B．2:1:1 | C．1:3:2 | D．1:1:2 |