Question

用足量的CO还原32g某种金属氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）
A．FeO
B．Fe₂O₃
C．CuO
D．Cu₂O

Answer 1

【答案】分析：用足量的CO还原32g某种金属氧化物，生成气体为二氧化碳，将生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀为碳酸钙，碳酸钙的物质的量==0.6mol，反应中CO分子获得1个O原子生成1个CO₂分子，故金属氧化物中n（O）=n（CO₂）=0.6mol，m（O）=0.6mol×16g/mol=9.6g，金属氧化物中金属元素的质量为
32g-9.6g=22.4g，则金属氧化物中m（金属）：m（O）=22.4g：9.6g=7：3，据此结合选项验证判断．
解答：解：用足量的CO还原32g某种金属氧化物，生成气体为二氧化碳，将生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀为碳酸钙，碳酸钙的物质的量==0.6mol，反应中CO分子获得1个O原子生成1个CO₂分子，故金属氧化物中n（O）=n（CO₂）=0.6mol，m（O）=0.6mol×16g/mol=9.6g，金属氧化物中金属元素的质量为
32g-9.6g=22.4g，则金属氧化物中m（金属）：m（O）=22.4g：9.6g=7：3，
A．FeO中m（Fe）：m（O）=56：16=7：2，故A不符合；
B．Fe₂O₃中m（Fe）：m（O）=2×56：3×16=7：3，故B符合；
C．CuO中m（Cu）：m（O）=64：16=4：1，故C不符合；
D．Cu₂O中m（Cu）：m（O）=2×64：16=8：1，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查物质成分的确定、根据方程式的计算等，难度中等，根据反应确定氧化物中含有氧元素的质量是解题关键．