题目内容
一定温度时，A(g)与B(g)反应可生成C(g)。反应过程中A、B、C浓度的变化情况如图I所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论不正确的是
 |
A.该平衡体系的化学方程式为：A(g)+3B(g)
2C(g)
B.(t1+10)min时，保持容积总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C.在t1时间内使用B表示该反应的平均速率为3/5 t1mol/(L·min)
D.其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
D
解析:
根据图I推出反应方程式，据图Ⅱ知该正反应为放热反应。温度升高，平衡逆向移动，A的转化率减小
练习册系列答案
相关题目
2SO3(g) ∆Η=－197kJ/mol。在此温度下，向甲、乙两个固定容积的密闭容器中分别通入2molSO2、1molO2和1mol SO2、0.5molO2，反应达到平衡状态时放出的热量分别为Q甲和Q乙，则下列关系正确的是已知一定温度时，2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ?Η=－197kJ/mol。在此温度下，向甲、乙两个固定容积的密闭容器中分别通入2molSO2、1molO2和1mol SO2、0.5molO2，反应达到平衡状态时放出的热量分别为Q甲和Q乙，则下列关系正确的是
| A．Q乙=0.5Q甲 | B．Q乙< 0.5Q甲 | C．Q乙<Q甲=197kJ | D．Q甲=Q乙<197kJ |