题目内容
一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是
A．通入的CO2气体为22.4 L
B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)
C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
D．A溶液中一定只有Na2CO3
【答案】
B
【解析】
试题分析：A项：完全反应后, 生成的nCO2= 1mol, 标准状况下=22.4L, 不可能大于. A不对；B项：显然, 开始时所用的CO2为1mol, ，NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑，此反应消耗HCl 1mol (从nHCl = 3到nHCl = 4 mol)，之前消耗HCl 3mol，即使CO2与NaOH反应全部生成Na2CO3:Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3，此反应仅消耗HCl 1mol, 剩下的2mol HCl与NaOH反应. 所以，溶液A中有NaOH, 不可能有NaHCO3。HCl + NaOH = NaCl + H2O，即溶液A中有2mol NaOH, 1mol Na2CO3, B正确；C项：参见B, C不对；D项：C不对, 有NaOH和Na2CO3。故选B。
考点：钠的化合物的性质 化学计算
练习册系列答案
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某化学活动小组探究SO2、CO2对品红溶液是否都有漂白作用．
【实验原理】
利用碳酸盐和亚硫酸盐分别与酸反应可以生成CO2和SO2，然后让两种气体直接与品红溶液作用．
【实验装置】
【实验操作和现象】
①请你判断两种气体对品红的漂白性，并将你的结论填写在上表中．
②该实验装置中胶塞上都附着蘸有浓NaOH溶液的棉花，其作用是： ．
【问题探究】
他们推测品红可能是一种酸碱指示剂
①你认为他们推测的依据是 ．
②请你帮助他们设计实验验证上述推测．实验方案： ．
【问题延伸】
某同学将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去．他认为该现象表现出SO2的漂白性，你认为正确吗？若不正确，请回答原因；若正确，此空不答 ．
【实验原理】
利用碳酸盐和亚硫酸盐分别与酸反应可以生成CO2和SO2，然后让两种气体直接与品红溶液作用．
【实验装置】
【实验操作和现象】
| 实验操作 | 实验现象 | 探究结论 |
| A．取少量品红溶液加入试管Ⅰ中，加入适量碳酸钠溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 | 溶液的红色逐渐褪去，加稀硫酸后溶液逐渐变红色 | CO2 |
| B．取少量品红溶液加入试管Ⅱ中，加入适量亚硫酸钠溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 | 溶液的红色逐渐褪去，加稀硫酸后溶液逐渐变红，随着反应的进行，颜色又逐渐消失 | SO2 |
②该实验装置中胶塞上都附着蘸有浓NaOH溶液的棉花，其作用是：
【问题探究】
他们推测品红可能是一种酸碱指示剂
①你认为他们推测的依据是
②请你帮助他们设计实验验证上述推测．实验方案：
【问题延伸】
某同学将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去．他认为该现象表现出SO2的漂白性，你认为正确吗？若不正确，请回答原因；若正确，此空不答
