题目内容
短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A．原子半径：Z＞Y＞X |
| B．气态氢化物的稳定性：Y＜R |
| C．Z和Y形成的化合物是离子化合物 |
| D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 |
由表中化合价可知，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，X的化合价为+4、-4价，处于ⅣA族，原子序数比O元素小，故X为C元素，Z的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素，W为+3价，为Al元素，R的化合价为+6、-2价，故R为S元素，
A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径Li＞C＞O，同主族自上而下原子半径增大，故Na＞Li，故Na＞C＞O，即Z＞X＞Y，故A错误；
B、非金属性O＞S，即Y＞R，非金属性越强氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：Y＞R，故B错误；
C、Z和Y形成的化合物是氧化钠、过氧化钠，属于离子化合物，故C正确；
D、Al在浓硫酸中发生钝化现象，不能溶解，故D错误；
故选C．
A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径Li＞C＞O，同主族自上而下原子半径增大，故Na＞Li，故Na＞C＞O，即Z＞X＞Y，故A错误；
B、非金属性O＞S，即Y＞R，非金属性越强氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：Y＞R，故B错误；
C、Z和Y形成的化合物是氧化钠、过氧化钠，属于离子化合物，故C正确；
D、Al在浓硫酸中发生钝化现象，不能溶解，故D错误；
故选C．
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
| 元素 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
| X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热，形成的酸是弱酸 | 不导电 |
| Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
| A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |