题目内容
20．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）| A． | 通过蒸发结晶稀硫酸的方式可以除去混合物NaCl（Na2CO3）中的Na2CO3，可提纯得到NaCl | |
| B． | 通过点燃O2的方式可以除去混合物CO2（CO）中的CO，可提纯得到CO2 | |
| C． | 通过过滤稀盐酸的方式可以除去混合物Zn（Ag）中的Ag，可提纯得到Zn | |
| D． | 通过蒸馏的方式可以除去混合物自来水（Cl-）中的Cl-，从而提纯得到自来水 |
分析 A．加入稀硫酸引入新的杂质；
B．氧气应是过量的；
C．锌能与稀盐酸反应；
D．Cl-不挥发．
解答 解：A．加入稀硫酸引入新的杂质硫酸根，故A错误；
B．氧气应是过量的，引入新的杂质，故B错误；
C．锌能与稀盐酸反应，银不反应，故C错误；
D．Cl-不挥发，水易挥发，可用蒸馏分离，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．
练习册系列答案
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10．下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
（1）①～⑩中，金属性最强的元素是Na（写元素符号，下同）；非金属性最强的元素是F；形成化合物种类最多的元素是C；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是N．
（2）③、③、⑤，其原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞F（写元素符号）．
（3）⑧、⑨的氢化物，还原性更强的是H2S（填化学式）．
（4）①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4（填化学式）；碱性最强的是NaOH（填化学式），它的水溶液与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
| 周期/族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅧA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）③、③、⑤，其原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞F（写元素符号）．
（3）⑧、⑨的氢化物，还原性更强的是H2S（填化学式）．
（4）①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4（填化学式）；碱性最强的是NaOH（填化学式），它的水溶液与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
11．某无色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
| A． | Fe3+ | B． | CO32- | C． | Mg2+ | D． | OH- |
8．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n（H+）增大 | |
| B． | 加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大 | |
| C． | 加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小 | |
| D． | 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小 |
15．从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰操作顺序是（ ）
| A． | 溶解、过滤、蒸发、加热 | B． | 溶解、过滤、洗涤、加热 | ||
| C． | 溶解、蒸发、洗涤、过滤 | D． | 溶解、洗涤、过滤、加热 |
12．有两种某植物的营养液，其配方如下表所示．对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（ ）
| 物质 序号 | KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 |
| 1 | 0.3mol | 0.2mol | 0.1mol | - |
| 2 | 0.1mol | 0.3mol | - | 0.1mol |
| A． | 只有c（K+）相同 | B． | 只有c（Cl-）相同 | ||
| C． | 完全相同 | D． | 两种营养液功效不同 |
