Question

现有装有物质的量浓度为1.2 mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是

1. A.
   1.08克
2. B.
   1.44克
3. C.
   1.8 克
4. D.
   无法计算

Answer 1

B
试题分析：HCl的物质的量为0.12mol，H₂SO₄的物质的量为0.1mol，若Al足量，生成氢气的体积比为3:5，若HCl、H₂SO₄足量，Al完全反应，生成氢气的体积比为1:1，实际生成氢气的体积比为3:4，说明Al在盐酸中有剩余，而在硫酸中完全反应，HCl完全反应生成的氢气为1/2×0.1L×1.2mol?L?¹=0.06mol，则Al与硫酸完全反应生成的氢气为0.06mol×4/3=0.08mol，根据2Al～3H₂，可得m(Al)=0.08mol×2/3×27g/mol=1.44g，故B项正确。
考点：本题考查金属与酸反应的计算。