题目内容

6．已知某弱酸的酸式酸根离子HB-既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定HB-离子是电离程度大还是水解程度大？请简述实验过程和结论．

分析 对于弱酸的酸式酸根离子，若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若电离程度小于水解程度，则溶液呈碱性，若电离程度等于水解程度，溶液呈中性，据此进行解答．

解答 解：确定HB-离子是电离程度大与水解程度大小的方法为：用pH试纸测NaHB溶液的pH值，若pH＞7，说明HB-水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度，
答：判断HB-离子是电离程度大与水解程度大小的方法为：用pH试纸测NaHB溶液的pH，若pH＞7，说明HB-水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．

点评 本题考查了弱电解质的电离及盐的水解原理，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡、盐的水解原理及其影响因素为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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10．在密闭容器中进行如下反应：A2（g）+B2（g）?2D（g），已知A2、B2、D的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
A．B2为0.1mol/LB．D为0.3mol/L
C．A2为0.3mol/LD．B2为0.2mol/L同时D为0.1mol/L
17．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，可以改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．
物质沸点/℃熔点/℃
S445113
CS247-109
CCl477-23
S2Cl2137-77
已知：①S2Cl2易与水反应；②300℃以上完全分解；③微热的情况下S2Cl2能被过量Cl2氧化S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2；④有关物质的熔沸点如下：
实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
①CS2+3C12$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$ CC14+S2Cl2；   
②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111～140℃\;}}{\;}$ S2Cl2．
（1）若实验室选择图装置（部分夹持装置已略去）来制备S2Cl2，其反应原理是上述中的①（填写序号）；图中尾气处理装置不够完善，改进后的装置应起到的作用是：在D和E之间增加装置以起到干燥、尾气吸收、防倒吸的作用．利用改进后的正确装置进行实验，请回答以下问题：
（2）为了提高产品S2Cl2的纯度，实验操作的关键是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不要太快．
（3）该实验的操作顺序为：①③②⑤④（用序号表示）．
①点燃酒精灯A  ②点燃酒精灯D  ③通冷凝水  ④熄灭酒精灯A  ⑤熄灭酒精灯D
（4）某同学取少量产物，小心加入适量水中，观察到有白雾、黄色沉淀且产生的无色气体能使品红溶液褪色，该同学据此判断上述实验确有S2Cl2生成．写出S2Cl2与水反应的化学方程式：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（5）S2Cl2中每个原子的最外层都具有8电子结构，请用电子式表示S2Cl2的形成过程：．
14．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是（　　）
A．亚硫酸B．胆矾C．氯水D．盐酸
1．25℃时，有下列五种溶液：
①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/L H2SO4④0.1mol/L Na2CO3溶液  ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④的pH＞7（填“＞、＜、=”），其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）
（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为②④①③（填序号）
（3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：1
（4）若溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
（5）在溶液⑤中分别放入：A.10mL蒸馏水；B.50mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；C.60mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液；D.100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液．充分搅拌后，Ag+浓度最小的是C（填序号）
11．已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式H2O．
（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构式为H-O-O-H；
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有CH3OH、CH3-CH3（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．
18．辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如图1所示：
（1）Cu2S中Cu元素的化合价是+1价．
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连．
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性．
③电解一段时间后，溶液中Cu2+浓度减小．（填“减小”、“增大”、“不变”）
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经如图2所示方法脱除SO2，并制得H2SO4．

①在阴极放电的物质是O2．
②在阳极生成SO3的电极反应式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2．
（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
i．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．
ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液．
iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量．
①用离子方程式表示i中溴水的主要作用SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越低（填“高”或“低”）．
（5）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
15．下列说法中，正确的是（　　）
A．由不同元素组成的共价化合物中一定只存在极性键
B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低
C．科学家在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．决定化学反应是吸收能量还是放出能量的是反应物总能量的多少
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．16gO2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质原子
C．分子数为NA的CO、N2混合气体的体积约为22.4L，质量为28g
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol

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